Acidos

se dividen en
ACIDOS HIDRACIDOS: son compuestos que resultan de la combincacion de un  No metal + Hidrogeno
No Metal + H2

aqui primero empieza la palabra acido seguido de la raiz del no metal y termina con hidrico

ejemplo:

F2 + H2 = HF

Acido Fluorhidrico

Cl2 + H2 = HCl

Acido clorhidrico


Br2 + H2= HBR


Acido Bromhidrico





ACIDOS OXACIDOS : Resultan de la union de un Hidrogeno con un oxido acido + H2O


estos acidos empiezan con la palabra oxo despues sigue  la raiz del metal , la terminacion ato , el estado de oxidacion y al finalizar se cloca de Hidrogeno

Ejemplos:

F2O
 
F2O + H2O : H2F2O2 = HFO

Monoxofluorato (I) de Hidrogeno
Acido Monoxofluorico (I)
Acido Hipofluoroso

N2O5

N2O + H2O : H2N2O6 = HNO3

Trioxonitrato (V) de Hidrogeno
Acido Trioxonitrico
Acido Nitrico

I2O7

I2O7 + H2O: H2I2O8 = HIO4

Tetraoxoiodato (VII) de Hidrogeno
Acido Tetraoxoiodato (VII)
Acido Periodico

Cl2O7

Cl2O7 + H2O : HClO4

Tetraoxoclorato (VII) de Hidrogeno
Acido Tetraoxoclorico (VII)
Acido Perclorico

HIDROXIDOS O BASES

Los hidroxidos son compuestos terciarios porque estan formados por 3 elementos los cuales son
Un metal + Oxigeno + Hidrogeno y se forman a partir de un oxido basico + agua

Ejemplo :

MgO + H2O = Mg (OH)2

Bihidroxido de Magnesio
Hidroxido de magnesio (I)
Hidroxido magnesico

BeO + H2O = Be (OH)2

Dihidroxido de berilio
Hidroxido de berilio (II)
Hidroxido berilico 

K2O + H2O = K(OH)

Monhidroxido de Potasio
Hidroxido de potasio (I)
Hidroxido Potasico

PbO2 + H2O = Pb (OH)4

Tetrahidroxido de plomo
Hidroxido de plomo (IV)
Hidroxido Plumbico

PEROXIDOS

estos compuestos se forman apartir de un metal + oxigeno pero aqui el oxigeno trabaja con estado de oxidacion -1

Peroxido de rubidio = Rb2O2
Peróxido de platino PtO4
Peróxido de oro = Au2O6
Peroxido de estaño = SnO4

Peróxido de Cobre (I) = Peroxido Cuproso (Cu2O2)
Peróxido de Cobre (II) = Peróxido Cúprico (CuO2)
Peróxido de Níquel (II) = Peroxido Niqueloso (NiO2)

Oxidos Basicos y Oxidos Acidos

OXIDOS BASICOS: estos se forman por la union de un metal + oxigeno
 como por ejemplo:

Pb + O_{2  =}  Pb₂O

Dioxido de plomo ( nomenclatura sistematica)
Oxido de plomo (IV)  (nomenclatura stock)
oxido plúmbico (nomenclatura tradicional)

Ag + O_{2 =}   Ag₂O
 Monoxido de diplata
Oxido de plata (I)
Oxido Plático

(+5) Bi + O_{2  =}  Bi2O5
Pentoxido de dibismuto
oxido de bismuto (V)
oxido bismútico

(+2) Sn + O_{2  =}  Sn2O2 = SnO
 Monoxido de estaño
oxido de estaño (II)
Oxido estannoso

 

 OXIDOS ACIDOS: estos se forman de la combinaciond e un no metal + oxigeno 

ejemplos

(+3) Cl + O_{2  =}  Cl2O3

Trioxido de dicloro 

oxido de cloro (III)

oxido clorico

(+1)  Cl + O_{2  =}  Cl2O

Monoxido de cloro 

oxido de cloro (I)

Oxido hipocloroso 

(+7) Cl + O_{2  =}  Cl2O7

Heptaoxido de dicloro 

oxido de cloro (VII)

oxido perclorico 

(+2) S+O_{2  =} S2O2 = SO 

Monoxido de azufre 

oxido de azufre (II)

Oxido hiposulfuroso 

Oxidos

son compuestos que se forman al unir algún elemento químico con Oxígeno.

Funciones Quimicas

Es un grupo de combinaciones en las que existen propiedades fisicas y quimicas similares en la cual se los identifica por grupos funcionales lo cuales son grupos de átomos que presentan propiedades comunes a todos los compuestos que la integran.